jarecki zawsze przy zastosowaniu kwasu coś nam się wytrąci to jak przebiegnie reakcja zależy od stężenia molowego kwasu (nie %) podawanego w reakcji. załużmy że masz reakcję w której oddzałowywuje kwas solny a więc mamy tutaj kilka reakcji mianowicie:
prześledźmy może 3 reakcje tak jak mówiłeś które wpływają na PH wody na przykładzie kwasu solnego:
kwas solny może reagowac z amoniakiem, normalnie amoniak gazowy zapisuje się w chemii wzorem NH3 , a rozpuszczony w wodzie zapisuje się NH4+ * H2O i występuje w wodzie w formie czynnych katnionów NH4+
amoniak + kwas solny ----> NH4Cl chlorek amonowy (wytrąca się w postaci osadu) przy czym jeden mol amoniaku reaguje z jednym molem kwasu solnego dając jeden mol chlorku amonowego
cała reakcja ma równowagę i zobojętnia się do Ph 7 jeśli dasz tyle samo moli kwasu i masz tyle samo moli amoniaku w wodzie. natomiast kiedy dasz np ponad jeden mol kwasu a masz stężenie amoniaku jeden mol to nadmiar kwasu który nie wejdzie w reakcję będzie obniżał bardziej ph 9jeśli nie ma innych związków w wodzie) natomiast jeśli są inne związki to ilośc nadmiaru będzie brana dalej do reakcji ze związkami kolejnymi tutaj będą to związki wapnia i magnezu (twardośc ogólna i węglanowa)
kwas solny reaguje z solami wapnia (twardośc węglanowa np) i biorąc np tutaj za przykłąd węglan wapnia reakcja przebiega następująco
sole wapnia + kwas solny ----> chlorek wapniowy ( CaCl2 który nie wytrąca się ale jest rozpuszczony w wodzie) + produkty zależne od tego jak anion miał wapń przy reakcji jeżeli to np był węglan wapnia Ca(HCO3)2 to wydziela się woda i dwutlenek węgla jeżeli to była inna sól to produkt końcowy reakcji również może się rozpuszczac w wodzie ale także może się wytrącic wszystko zależy jaki związek wapnia przereagował w tym przypadku jako że wapń jest dwuwartościowy to jeden mol soli wapnia reaguje z dwoma molami kwasu solnego dając jeden mol chlorku wapniowego czyli to oznacza że żeby przeprowadzic reakcję w której mamy potraktowac kwasem jedną cząsteczkę soli wapniowej to potrzebujemy do tego dwóch cząsteczek kwasu
i kwas reaguje z solami magnezu (twardośc ogólna) który jest również dwuwrtościowy
sole magnezu + kwas ----> jednak ta reakcja nie zawsze ma miejsce ponieważ nie wszystkie związki magnezu (sole magnezu) reagują z kwasem dlatego reakcja przebiega tylko z częścią takich związków a reszta nie wchodzi w reakcję z tąd możemy miec kH = 0 a gH będzie = np 10 i 1 mol soli magnezu reaguje z 2 molami kwasu (tak samo jak wapń ponieważ magnez jest dwuwartościowy)
kiedy dojdzie do tych wszystkich reakcji to nadmiar kwasu podany do zbiornika ustala takie Ph jakie chcieliśmy miec
hmmm co do zastosowania kwasu ortofosforowego będzie podobnie tylko że zmienią się produkty reakcji i ilości molowe branego kwasu do reakcji. osobiście odradzam stosowanie kwasu ortofosforowego dlatego ponieważ ten kwas tworzy w większości wypadków sole które rozpuszczają się w wodzie i doprowadzają do wzrostu fosforanów w zbiorniku - czyli kwas solny jest lepszy chocby pod tym względem że tworzy więcej związków które się wytrącają i można je z powodzeniem usunąc ze zbiornika poprzez odessanie wiem to nie jest proste ale ja to robię tak że reakcję przeprowadzam w wiadrze czekam aż osad opadnie i do akwa ściągam wodę czysta znad osadu jednyna zaleta kwasu ortofosforowego jest taka że potrzeba mniejszej ilości kwasu niż w przypadku kwasu solnego ponieważ warościowośc anionu kwasu ortofosforowgo jest większa i wiąże ze soba większe ilości wapnia magnezu lub jonu amonowego. natomiast jarecki pytasz o coś takiego:
Powiedzcie czy to jest efekt zbyt dużego podania kwasu na raz i doprowadzałem do zbyt gwałtownej reakcji ??
nie to nie zależy od kwasu. po prostu woda jaką masz w kranie ma dużą twardośc i zawartośc różnych związków i jak potraktowałeś ją kwasem to stąd był ten wytrącony osad opisany przez ciebie jako "fruwające płatki" to że było duzo tego osadu oznacza że było dużo związków wpływających na parametry wody, zaleta wytrącania jest taka że możemy usunąc związki niepożądane z wody poprzez wytrącenie i odessanie natomiast jeśli chodzi o związki które po reakcji są rozpuszczalne w wodzie (np przy reakcji do której bierze się kwas ortofosforowy) możemy usunąc tylko poprzez węgiel aktywny choc też nie wszystkie dlatego zaletę ma tutaj kwas który tworzy jak najwięcej związków wytrąceniowych. kwas solny nie wpływa znacząco na twardośc ogólną dlatego do obniżenia twardości ogólnej stosuje się kwas siarkowy VI ( reaguje z tymi związkami magnezu z którymi nie reaguje kwas solny).
